在pH 2～9范圍內(nèi)，F(xiàn)e²⁺與鄰二氮菲(pHen)反應生成穩(wěn)定的橙紅色配合物，該配合物在508nm處有最大吸收，遵循朗伯-比爾定律。顯色前需用鹽酸羥胺將Fe³⁺還原為Fe²⁺。實驗需控制溶液酸度在pH=5左右。

實驗試劑

實驗步驟

1、條件實驗

(1)吸收曲線的繪制：按照步驟配制溶液，測定不同波長的吸光度，繪制吸收曲線，確定λmax。

(2)顯色時間：測定不同時間點的吸光度，繪制A-t關系曲線，確定適宜顯色時間。

(3)顯色劑用量：測定不同用量顯色劑的吸光度，繪制A-V關系曲線，確定最適宜用量。

(4)酸度范圍：測定不同pH值的吸光度，繪制A-pH關系曲線，確定適宜酸度范圍。

2、鐵含量的測定

(1)標準曲線的測繪：配制不同濃度的鐵標準溶液，測定吸光度，繪制標準曲線。

(2)未知鐵樣的測定：測定未知液的吸光度，根據(jù)標準曲線計算鐵含量。

實驗擴展：

Fe³⁺離子標準溶液在顯色前加鹽酸羥胺的目的是什么？

如測定一般鐵鹽的總鐵量，是否需要加鹽酸羥胺？ 加鹽酸羥胺的目的是將Fe³⁺還原成Fe²⁺，因為Fe²⁺與鄰二氮菲反應生成的配合物具有更高的穩(wěn)定性和吸光度。在測定一般鐵鹽的總鐵量時，需要加鹽酸羥胺，以確保所有的Fe³⁺都被還原成Fe²⁺，從而能夠準確測定鐵的總含量。